【定义】物质的变化分两类：① 物理变化（没有新物质生成，如水结冰、蜡烛熔化、铁水铸成锅等，只是状态/形状改变）；② 化学变化（生成新物质，如铁生锈、燃烧、食物腐烂等）。判断关键：是否有新物质生成。

【例题】水沸腾（物理，水变成水蒸气）；纸张燃烧（化学，纸变成 CO₂ 和 H₂O）。

【定义】物质性质分：① 物理性质（不需要发生化学变化就能表现的性质，如颜色/状态/气味/密度/熔点/沸点/硬度/溶解性/导电性等）；② 化学性质（需要在化学变化中表现的性质，如可燃性/氧化性/还原性/稳定性/酸性/碱性等）。

【例题】颜色是物理性质；可燃性是化学性质。

【定义】化学发展史：① 道尔顿和阿伏伽德罗建立原子/分子学说（化学成为科学）；② 门捷列夫发现元素周期律（建立元素周期表）；③ 拉瓦锡建立质量守恒定律（用定量实验研究化学）。中国贡献：① 古代：四大发明（造纸/火药/瓷器/冶金）；② 1965 年人工合成结晶牛胰岛素（世界上第一次）。

【例题】门捷列夫 1869 年发现元素周期律，制作第一张元素周期表。

【定义】化学实验基本操作：① 药品取用（三不原则：不用手触/不直接闻/不尝）；② 托盘天平使用（左物右码/砝码用镊子/称量纸）；③ 量筒读数（视线与凹液面最低处相平）；④ 加热（酒精灯外焰加热/试管口不对人）；⑤ 仪器连接（从下到上/从左到右）。

【例题】量筒读数：俯视读数偏大，仰视读数偏小。

【定义】化学是在分子/原子层次上研究物质性质/组成/结构/变化规律的自然科学。化学研究的对象是物质（不是能量/不是意识），核心是物质的变化规律。

【例题】化学研究：水是什么组成的（组成）、为什么铁会生锈（变化）、怎么合成新药（合成）。

【定义】空气成分（按体积分数）：氮气 N₂ 78%、氧气 O₂ 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 CO₂ 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。空气是**混合物**（含多种物质）。注意：① 不是按质量；② 稀有气体是氦/氖/氩/氪/氙等；③ CO₂ 0.03% 不是 0.03/100。

【例题】测定空气成分实验：红磷燃烧消耗 O₂，水进入集气瓶约 1/5 体积，证明 O₂ 约 1/5。

【定义】氧气物理性质：通常无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大（所以可用向上排空气法）。氧气化学性质：化学活泼性，能支持燃烧（助燃）。

【例题】带火星木条在 O₂ 中复燃（验证 O₂）。

【定义】O₂ 化学性质（与常见物质反应）：① 与 C 反应：C + O₂ →(点燃) CO₂；② 与 S 反应：S + O₂ →(点燃) SO₂；③ 与 P 反应：4P + 5O₂ →(点燃) 2P₂O₅（产生大量白烟）；④ 与 Fe 反应：3Fe + 2O₂ →(点燃) Fe₃O₄（剧烈燃烧，火星四射）；⑤ 与 Mg 反应：2Mg + O₂ →(点燃) 2MgO（耀眼白光）。

【例题】铁丝在 O₂ 中燃烧：3Fe + 2O₂ →(点燃) Fe₃O₄（需在集气瓶底放少量水/细沙，防止集气瓶炸裂）。

【定义】实验室制取 O₂ 三个方法：① 加热 KClO₃ + MnO₂（催化剂）：2KClO₃ →(MnO₂催化 Δ) 2KCl + 3O₂↑；② 加热 KMnO₄：2KMnO₄ →(Δ) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；③ H₂O₂ + MnO₂：2H₂O₂ →(MnO₂) 2H₂O + O₂↑（最常用）。反应物状态：① 加热高锰酸钾（固固加热），② H₂O₂ + MnO₂（固液不加热）。

【例题】实验室最常用 ② 或 ③：操作简单/产气快/产物纯净。

【定义】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点：① 改变化学反应速率（可加快或减慢）；② 反应前后质量和化学性质不变；③ 不影响生成物的质量（只改速率不改产量）。

【例题】MnO₂ 是 H₂O₂ 分解的催化剂，反应前后 MnO₂ 质量和化学性质不变。

【定义】工业制 O₂：分离液态空气法。原理：利用 N₂ 和 O₂ 沸点不同（N₂ 沸点 -196°C，O₂ 沸点 -183°C），给液态空气升温，N₂ 先汽化（沸点低），剩下液态 O₂。物理变化（无新物质）。

【例题】工业 O₂ 主要用于医疗/焊接/炼钢。

【定义】原子由原子核和核外电子构成：① 原子核（带正电）= 质子（带正电）+ 中子（不带电）；② 核外电子（带负电）。关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。注意：① 原子整体不显电性（正负电荷相等）；② 质子数决定元素种类；③ 中子数决定同位素。

【例题】氢原子：1 个质子，0 个中子，1 个核外电子。

【定义】相对原子质量（Ar）：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值。单位是 1（无单位）。近似计算：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

【例题】氧的相对原子质量 = 16（质子数 8 + 中子数 8）。

【定义】元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素符号：用拉丁文首字母表示元素，1 个字母大写，2 个字母第一个大写第二个小写。元素只讲种类不讲个数（原子才讲个数）。

【例题】O 表示氧元素，Fe 表示铁元素，Na 表示钠元素。

【定义】元素周期表结构：① 7 个周期（横排，元素原子电子层数=周期数）；② 7 个主族（IA-VIIA）和 7 个副族（IB-VIIB）；③ 0 族（稀有气体）。每个方格包含：原子序数/元素符号/元素名称/相对原子质量。

【例题】C（碳）：第二周期 IVA 族，最外层 4 个电子。

【定义】分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，分子在化学变化中可分（如水电解，H₂O 分子分成 H 原子和 O 原子），但在物理变化中不可分。分子有间隔/在不断运动/同种分子化学性质相同。

【例题】水 H₂O 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成。

【定义】化学式：用元素符号表示物质组成的式子。单质化学式：金属/稀有气体/固态非金属用元素符号（如 Fe/Cu/S/P），气态非金属用分子式（如 O₂/H₂/N₂/Cl₂）。化合物化学式：H₂O/CO₂/NaCl 等。化合价：元素在化合物中表现出的性质，正负化合价代数和为 0。

【例题】H₂O 中 H 是 +1，O 是 -2；CO₂ 中 C 是 +4，O 是 -2。

【定义】根据化学式的计算：① 相对分子质量 = 各原子相对原子质量之和；② 各元素质量比 = 原子个数×相对原子质量之比；③ 某元素质量分数 = (原子个数×Ar) / 相对分子质量 × 100%。例：H₂O 的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18。

【例题】CO(NH₂)₂ 中 N 的质量分数 = (2×14) / 60 × 100% ≈ 46.7%。

【定义】水（H₂O）物理性质：通常情况下无色无味液体，4°C 时密度最大（1 g/cm³），沸点 100°C，凝固点 0°C。水的比热容较大（4.2×10³ J/(kg·°C)），是良好的冷却剂。

【例题】水结冰时体积膨胀（密度减小），所以冰浮在水面上。

【定义】电解水：2H₂O →(通电) 2H₂↑ + O₂↑。现象：两极都产生气泡，**正极氧气，负极氢气**，V(H₂):V(O₂) = 2:1。检验：正极气体使带火星木条复燃（O₂），负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H₂）。结论：水由氢氧两种元素组成。

【例题】电解水实验：V 正:V 负 = 1:2（氢气多 2 倍）。

【定义】水的净化方法（由低到高）：① 静置沉淀（自然沉降大颗粒）；② 吸附沉淀（加明矾吸附小颗粒）；③ 过滤（除去不溶性杂质）；④ 吸附（活性炭吸附色素和异味）；⑤ 消毒（加氯气/漂白粉，杀菌）；⑥ 蒸馏（最纯净）。自来水厂过程：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。

【例题】活性炭净水：利用疏松多孔结构吸附色素和异味。

【定义】硬水：含较多可溶性钙/镁化合物（Ca²⁺/Mg²⁺）的水。软水：不含或含较少 Ca²⁺/Mg²⁺ 的水。检验：用肥皂水，泡沫多浮渣少 = 软水，泡沫少浮渣多 = 硬水。软化：① 煮沸（生活中）；② 蒸馏（实验室）。

【例题】井水是硬水（泡沫少浮渣多）；纯净水是软水。

【定义】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。原因：化学反应前后原子的种类/数目/质量都不变。适用范围：① 化学变化（不适用于物理变化）；② 参加反应的物质（没参加的不算）。

【例题】2H₂ + O₂ → 2H₂O：4g H₂ 和 32g O₂ 反应生成 36g H₂O，质量守恒。

【定义】化学方程式书写原则：① 以客观事实为依据（不能凭空捏造）；② 遵守质量守恒定律（方程式两边原子种类/数目相等）；③ 注明反应条件（点燃/加热/催化剂）和生成物状态（↑/↓）。配平方法：① 观察法（简单）；② 最小公倍数法（最常用）；③ 奇数配偶法；④ 定一法。

【例题】2H₂O →(通电) 2H₂↑ + O₂↑：H 配 2 → O 配 1 → 检查 H:O = 4:2 = 2:1 ✓。

【定义】化学方程式的意义（两层含义）：① 质的方面：表明反应物/生成物/反应条件；② 量的方面：① 微观上：表示反应物和生成物之间的粒子（分子/原子）个数比；② 宏观上：表示反应物和生成物之间的质量比 = 各物质的相对分子质量×系数之比。

【例题】2H₂O →(通电) 2H₂↑ + O₂↑：粒子比 2:2:1；质量比 36:4:32 = 9:1:8。

【定义】化学方程式计算步骤：① 写方程式（配平）；② 找关系（已知物质和未知物质的质量关系）；③ 列比例（已知/未知 = 相对分子质量×系数之比）；④ 解方程；⑤ 写答案。注意：代入方程式的质量必须是**纯净物**质量，不纯物质要先换算。

【例题】实验室用 13g Zn 与足量稀硫酸反应，能生成多少 g H₂？Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑，65:2 = 13:x，x=0.4g。

【定义】碳的同素异形体：① 金刚石：无色透明正八面体，硬度最大（自然界最硬物质），作钻头/装饰品；② 石墨：深灰色细鳞片状，质软滑腻，能导电，作铅笔芯/电极/润滑剂；③ C₆₀（足球烯）：分子形似足球，应用于超导/材料科学。同素异形体：同种元素形成的不同单质。

【例题】金刚石 vs 石墨：都是碳单质，但物理性质差异大（颜色/硬度/导电性），因为**原子排列方式不同**。

【定义】碳的化学性质：① 稳定性：常温下稳定（古代字画用墨书写至今不褪色）；② 可燃性：充分燃烧 C + O₂ → CO₂，不充分燃烧 2C + O₂ →(点燃) 2CO；③ 还原性：C + 2CuO →(高温) 2Cu + CO₂↑（冶炼金属）。

【例题】木炭还原氧化铜：C + 2CuO →(高温) 2Cu + CO₂↑，黑色粉末变红色。

【定义】CO₂ 物理性质：无色无味气体，能溶于水（1:1），密度比空气大（可用向上排空气法），加压降温可变成干冰（固态 CO₂，用于人工降雨/舞台烟雾）。CO₂ 化学性质：① 不燃烧也不支持燃烧（灭火）；② 与水反应 CO₂ + H₂O → H₂CO₃（碳酸）；③ 与碱反应 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O（检验 CO₂：石灰水变浑浊）。

【例题】检验 CO₂：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（生成 CaCO₃）。

【定义】实验室制取 CO₂：用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。**不能用稀硫酸**（生成的 CaSO₄ 微溶，覆盖大理石表面阻止反应继续）；**不能用浓盐酸**（易挥发，使 CO₂ 中混有 HCl 气体）。反应物状态：固液不加热。收集：向上排空气法（CO₂ 密度比空气大）。

【例题】实验装置：长颈漏斗/分液漏斗 + 锥形瓶 + 集气瓶。

【定义】CO 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气。CO 化学性质：① **可燃性**（注意：CO 可燃，CO₂ 不可燃）：2CO + O₂ →(点燃) 2CO₂（蓝色火焰）；② **还原性**：CO + CuO →(Δ) Cu + CO₂（冶炼金属）；③ **毒性**：CO 与血红蛋白结合使人中毒（煤气中毒）。

【例题】CO 中毒：放血/输氧/通风（不能用冷水，因 CO 难溶于水）。

【定义】燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光/发热的剧烈氧化反应。燃烧三条件：① 可燃物；② 氧气（或空气）；③ 温度达到可燃物的**着火点**。三者缺一不可。灭火原理：消除任一条件：① 清除可燃物；② 隔绝氧气；③ 降温到着火点以下。

【例题】森林灭火：① 砍掉树木（清除可燃物）；② 喷水降温；③ 沙土覆盖（隔绝 O₂）。

【定义】化石燃料：① 煤（主要含 C/还有 H/N/S/O，是复杂的混合物）；② 石油（主要含 C/H 化合物，黑色粘稠液体）；③ 天然气（主要成分 CH₄）。都是**不可再生能源**（用完就没了）。

【例题】西气东输：把天然气从新疆/陕甘宁输送到东部，缓解能源紧张。

【定义】新能源（清洁/可再生）：① 太阳能（取之不尽）；② 风能（风车发电）；③ 水能（水力发电）；④ 核能（原子核变化/能量巨大/有放射性）；⑤ 氢能（燃烧产物是水，清洁）；⑥ 地热能（地下热能）；⑦ 海洋能（潮汐/波浪）。可再生 = 用完还能再生。

【例题】太阳能电池板：把光能转化为电能，无污染。

【定义】物质推断题是中考必考题型：根据题给条件（颜色/状态/反应现象/反应关系）推断未知物质。解题步骤：① 找突破口（特征颜色/特殊反应/特征俗名）；② 顺推或逆推；③ 验证。常见特征：① 黑色固体（Fe粉/C粉/CuO/MnO₂/Fe₃O₄）；② 红色固体（Cu/Fe₂O₃/红P）；③ 蓝色溶液（Cu²⁺）；④ 黄色溶液（Fe³⁺）；⑤ 红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。

【例题】某黑色固体 A 在 O₂ 中燃烧生成气体 B，B 能使澄清石灰水变浑浊。则 A 是 C（碳），B 是 CO₂。

【定义】实验探究题考查：① 实验目的；② 实验原理；③ 实验装置（仪器选择/连接）；④ 实验步骤（操作顺序）；⑤ 实验现象（观察记录）；⑥ 实验结论（数据分析）。解题核心：明确实验目的 → 选择合理装置 → 控制变量。

【例题】探究"铁生锈条件"：① 一组铁钉放干燥空气；② 一组铁钉放沸水（无 O₂）；③ 一组铁钉放盐水中（接触 O₂+水）。只有 ③ 生锈 → 结论：铁生锈需要 O₂ 和水同时存在。

【定义】化学计算综合题常见类型：① 文字叙述型计算（如工业制取）；② 表格/图像型计算（坐标图/表格数据）；③ 溶液计算（溶质质量分数/稀释/混合）；④ 不纯物计算（用纯度换算）。核心步骤：写方程式 → 找关系 → 列比例 → 解。

【例题】100 g 含 CaCO₃ 80% 的大理石与足量盐酸反应，生成 CO₂ 多少 g？纯 CaCO₃ = 80 g，CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，100:44 = 80:x，x = 35.2 g。

【定义】化学图像题常见类型：① 反应过程图像（沉淀/气体质量 vs 时间）；② 溶液 pH 变化图像；③ 溶解度曲线图像。读图关键：① 横纵坐标含义；② 起点/终点/转折点；③ 斜率变化（反应速率变化）。

【例题】向一定量盐酸中滴加 NaOH 溶液，pH 图像：从 pH=1（起点）→ pH=7（恰好中和）→ pH>7（NaOH 过量）。

【定义】化学与物理/生物/地理综合题：① 物理（气体压强/能量转化/电路图）；② 生物（光合作用/呼吸作用涉及化学变化）；③ 环境（酸雨/温室效应/PM2.5）。需要综合运用多学科知识分析问题。

【例题】光合作用：6CO₂ + 6H₂O →(光照/叶绿素) C₆H₁₂O₆ + 6O₂，是化学变化，同时涉及生物。

【定义】化学与生活应用题考查化学知识在生活中的应用：① 厨房化学（食醋除水垢/小苏打发酵）；② 医疗化学（生理盐水浓度0.9%/葡萄糖输液）；③ 环保化学（垃圾分类/污水处理）；④ 农业化学（化肥种类/农药使用）。

【例题】为什么食醋能除水垢？水垢主要含 CaCO₃，食醋含 CH₃COOH，反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂↑。

【定义】一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；氢氧根 -1，硝酸根 -1，碳酸根 -2，硫酸根 -2；铵根 +1。

【例题】求 H₂SO₄ 中 S 化合价：H +1×2 = +2，O -2×4 = -8，所以 S = +6。

【定义】常见物质颜色必背：① 黑色固体：C粉/Fe粉/CuO/MnO₂/Fe₃O₄；② 红色固体：Cu/Fe₂O₃/红磷；③ 黄色固体：S（硫磺）；④ 蓝色沉淀：Cu(OH)₂；⑤ 红褐色沉淀：Fe(OH)₃；⑥ 蓝色溶液：含 Cu²⁺ 的溶液；⑦ 浅绿色溶液：含 Fe²⁺ 的溶液；⑧ 黄色溶液：含 Fe³⁺ 的溶液。

【例题】向 FeCl₃ 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 Fe(OH)₃。

【定义】常见不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl（盐酸盐检验）、BaSO₄（硫酸盐检验）、CaCO₃（碳酸盐）、BaCO₃、Mg(OH)₂。溶于酸并产生气体的沉淀：CaCO₃ + 酸 → CO₂↑。溶于酸无气体的沉淀：Mg(OH)₂ + 酸 → 盐 + 水。蓝色絮状沉淀 Cu(OH)₂，红褐色絮状沉淀 Fe(OH)₃。

【例题】检验某溶液中是否含 SO₄²⁻：加 BaCl₂ 和稀盐酸，产生白色沉淀 → 含 SO₄²⁻（BaSO₄ 不溶于酸）。

【定义】常见气体识别方法：① O₂：带火星木条复燃；② H₂：点燃产生淡蓝色火焰，产物只有水；③ CO₂：使澄清石灰水变浑浊，使燃着木条熄灭；④ CO：点燃产生蓝色火焰，使澄清石灰水不变浑浊（区别于 H₂），能还原 CuO 生成红色 Cu；⑤ CH₄：点燃产生明亮蓝色火焰，产物是 CO₂ 和 H₂O。

【例题】某无色气体 A 点燃后只生成水，则 A 是 H₂。

【定义】常见化学俗名必背：① NaCl 食盐；② Na₂CO₃ 纯碱/苏打；③ NaHCO₃ 小苏打；④ CaCO₃ 石灰石/大理石；⑤ CaO 生石灰；⑥ Ca(OH)₂ 熟石灰/消石灰；⑦ CO₂ 固体 干冰；⑧ HCl 盐酸（溶液）；⑨ H₂O₂ 双氧水；⑩ CH₃COOH 醋酸/乙酸。

【例题】小苏打用于发酵：NaHCO₃ + 酸 → CO₂↑（使面团蓬松）。

【定义】主要环境问题：① 酸雨（SO₂ + H₂O → H₂SO₃，NOx 也参与）；② 温室效应（CO₂/CH₄ 过多）；③ 臭氧层破坏（氟利昂）；④ PM2.5（颗粒物污染）；⑤ 水污染（重金属/富营养化）；⑥ 白色污染（塑料）。保护措施：减少化石燃料使用、植树造林、垃圾分类、使用清洁能源。

【例题】酸雨 pH<5.6（正常雨水 pH≈5.6 因含 CO₂），形成：S + O₂ → SO₂，SO₂ + H₂O → H₂SO₃。

【定义】三大材料分类：① 金属材料（钢铁/铝/铜/钛合金等）；② 无机非金属材料（玻璃/陶瓷/水泥等）；③ 有机合成材料（塑料/合成纤维/合成橡胶）。新型材料：① 纳米材料（尺寸 1-100 nm）；② 复合材料（玻璃钢/碳纤维）；③ 形状记忆合金；④ 超导材料。

【例题】玻璃钢是复合材料（玻璃纤维 + 树脂），强度高、重量轻，用于船体/车身。

【定义】人体中的重要元素：① O（65%）、C（18%）、H（10%）、N（3%）四大元素占 96%；② 必需常量元素：Ca/P/K/S/Na/Cl/Mg；③ 必需微量元素：Fe/Zn/Cu/I/Se/Mn等。健康相关：① 缺铁性贫血（缺 Fe）；② 甲状腺肿大（缺 I）；③ 佝偻病/骨质疏松（缺 Ca）。

【例题】补血食品：菠菜/动物肝脏/红枣（含 Fe）；加碘盐（防甲状腺肿大）。

【定义】化肥三大类：① 氮肥（NH₄HCO₃/CO(NH₂)₂ 尿素/ NH₄NO₃）：叶色浓绿；② 磷肥（Ca₃(PO₄)₂ 过磷酸钙）：根系发达；③ 钾肥（K₂SO₄/KCl）：茎秆健壮。复合肥：含 N/P/K 中两种以上（如 KNO₃）。农药：① 杀虫剂（DDT/有机磷）；② 杀菌剂；③ 除草剂。环保建议：少用农药，使用低毒农药，生物防治。

【例题】尿素 CO(NH₂)₂ 是含氮量最高的氮肥（46.7% N）。